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知道这些关键词化学答题更易

核心提示: 一些实用的化学答题方法

一.注意解答题中的“关键词”

书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

实验填空题或简答题,注意文字用语要准确

(1)不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。

(2) 不用俗语:如a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。

(3)用语严谨:如pH试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。

求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。

有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。

如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。

描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。

气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。

书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。

有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。

回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。

有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。

结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化, 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键) 等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。

解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。

积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。

计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。

化学计算常犯错误如下:

①分子式写错

②化学方程式写错或不配平或配平有错

③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分

④分子量算错

⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分

⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)

⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。

应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。

如果你觉得考虑了,几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。

再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。

二.注意选择题中的“关键词”

过量还是少量

化合物还是单质或混合物

请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。

排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。

阿佛加德罗常数题中:

①水:常温下是液态;

②稀有气体:单原子分子;

③SO 3:常温下是液态或固态;④NO 2:存在与N 2O 4的平衡;

⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22.4 L,同温同压下才能比较。

⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。

⑧Na 2O 2、H 2O 2、Cl 2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。

⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。

离子大量共存:

①注意酸碱性环境。

②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等

③ 注意审题,是大量共存还是不能大量共存。

离子方程式正误:

①看电荷是否守恒。

②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆。

③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe 3+与S 2-反应是氧化还原反应等 。

④看原子是否守恒 。

⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。

注意常见符号的应用如分清"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时""的应用等等。

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责任编辑:魏文
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