初中化学:9张基础知识结构表

初中阶段有两门科目的学习值得学生们多花点精力,这两门科目就是物理和化学。化学相对而言,有更多的基础知识需要记忆。很多学生正是因为没有把这些基础知识记清楚,才会在考试中惨败。

初二的学生开学后才第一次学化学,对于知识结构的梳理是十分重要的。今天豆姐要跟大家分享的就是一位初中化学拔尖学生自己总结的9张基础知识结构图。

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氧化物、酸、碱和盐的知识点可从以下十个方面掌握:

(因格式问题,数字无法下标,还请大家下载文档查看)

1.化学用语

(1)电离方程式

(2)物质的俗称和主要成分生石灰:CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分:Ca(OH)2

石灰石、大理石:CaCO3

食盐的主要成分:NaCl

纯碱、口碱:Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

胆矾、蓝矾:CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体:Na2CO3.10H2O

氨水:NH3.H2O

2.化合物的分类

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3.金属活动性

(1)金属活动性顺序(由强减弱): KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

②金属活动性顺序的应用:

排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

4.酸、碱、盐的溶解性

(1)常见盐与碱的溶解性:

(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜):

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

(2)八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

(3)四微溶物:

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

5.三个不存在的物质

所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

①不溶性碱只能与酸性发生中和反应

②不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

③KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

6.溶液的酸碱性与酸碱度的测定

(1)指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

(2)pH值---溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

7.离子的检验

Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

CO32- ①(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

②(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

注:①在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

②在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

8.物质的颜色

(1)固体(多为白色)

黑色---CuO粉MnO2、Fe3O4 紫黑色---KMnO4 红色---CuFe2O3

红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

(2)溶液(多为无色)

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4

溶液黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3 溶液

蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液

蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)

9.酸、碱、盐的特性

(1)浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

(2)浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

(2)浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

(4)氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

(5)氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

(6)硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

(7)碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

(8)氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液

10.酸与碱的通性和盐的性质

(1)酸的通性

①酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

③酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

④酸能与碱反应生成盐和水

⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

(2)碱的通性

①碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

②碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

③碱能与酸反应生成盐和水

④某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

(3)盐的性质

①某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

②某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

③某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

④有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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